Štruktúra vody
Voda predstavuje chemickú zlúčeninu dvoch atómov vodíka (H) a jedného atómu kyslíka (0). Atómy v molekule vody sú viazané jednoduchou polárnou kovalentnou väzbou. Intermolekulové vodíkové mostíky sú príčinou napr. vysokej teploty varu vody 100 °C.
Druhy vody
Podľa obsahu rozpustených minerálnych látok poznáme:
- Destilovaná voda - je zbavená minerálnych látok
- Mäkká voda - obsahuje málo minerálnych látok
- Tvrdá voda - z podzemných prameňov, obsahuje viac minerálnych látok
- Minerálna voda - obsahuje viac ako 1g/liter minerálnych látok
Podľa účelu použitia:
- Úžitková voda - v priemyselných závodoch (zníži sa tvrdosť vody a tá sa zbaví Ca2+ a Mg2+), v potravinárstve sa vyžaduje dezinfikovaná voda (chlórovanie, ozonizácia, ožarovanie ultrafialovým žiarením),
- Napájacia voda - voda pre parné kotle, zbavená minerálnych solí, aby nevznikol kotlový kameň, ktorý zanáša potrubie,
- Pitná voda - je vhodná na každodenné použitie, je zbavená nečistôt, obsahuje vyvážené množstvo minerálnych látok tak, aby neškodili zdraviu.
Vlastnosti vody
Fyzikálne
- Povrchové napätie - je príčinou kapilárnych javov, ako je vzlínavosť vody v kapilárach pôdy a hornín, zmáčacia schopnosť, tvorba peny, atď.
- Hustota – sa zväčšuje od 0 °C po teplotu 3,98 °C, potom sa pri vyššej teplote zmenšuje
- Viskozita – spolu s hustotou podstatne ovplyvňuje hydraulické správanie sa vody. Od jej hodnoty závisí napr. rýchlosť filtrácie vody pieskom, rýchlosť sedimentácie. Zmenšuje sa so zvyšovaním teploty.
- Elektrická vodivosť – závisí od koncentrácie iónov, od ich pohyblivosti a teploty. Obsah rozpustených solí a plynov zvyšuje vodivosť vody.
- Tepelná kapacita – veľké vodné plochy ako jazerá, moria, oceány sa podieľajú na regulácii teploty na našej zemi.
Chemické
Sú podmienené obsahom rozpustených látok vo vode.
Senzorické
Môžeme ich zistiť našimi zmyslovými orgánmi, sú to teplota, farba, zákal, priehľadnosť, pach a chuť.
Voda v prírode
Kolobeh vody v prírode
Zem prijíma žiarenie zo Slnka, zemský povrch sa zahrieva, voda sa premieňa na paru, ktorá vystupuje do atmosféry. V chladnejšom prostredí atmosféry sa vodné pary kondenzujú, tvoria oblaky, v kvapalnej alebo tuhej forme padajú na zemský povrch a začnú ihneď stekať po ňom alebo do neho vnikať. Časť spadnutých zrážok sa vyparí a pokračuje naďalej v obehu.
Anorganické zložky prírodných vôd
- anióny - hydrogénuhličitany (HCO3−), sírany (SO42−) a chloridy (Cl−).
- katióny - vápnik (Ca+), horčík (Mg+) a sodík (Na+)
- v malých koncentráciách je v prírodných vodách zastúpený ešte draslík (K), železo (Fe) a mangán (Mn)
- v stopových koncentráciách mnoho ďalších kovov, ktorými sa voda obohacuje pri styku s pôdou rôznymi minerálmi a horninami.
Znečistenie vody
Voda sa znehodnocuje chemickými látkami, ropnými produktmi, ťažkými kovmi, rádioaktívnym odpadom, splaškovými vodami. Medzi najväčšie zdroje znečisťovania patrí výroba celulózy a papiera, spracovanie ropy – ropné uhľovodíky spôsobujú pachové a chuťové závady vôd.
